У цьому параграфі ви дізнаєтеся:
• які окисно-відновні реакції відносять до найважливіших;
• про роль окисно-відновних процесів у житті людини.
Найважливіші окисно-відновні реакції
І. Добування металів з оксидів — це процес відновлення їхніх оксидів, який відбувається під час нагрівання:
ІІ. Взаємодію металів з кислотами можна описати такими рівняннями:
ІІІ. Взаємодія лужних і лужноземельних металів з водою з утворенням відповідних гідроксидів металічних елементів і виділенням водню:
Оскільки внаслідок реакції утворюються чотири атоми Гідрогену, перед формулою H2O треба поставити коефіцієнт 2:
IV. Процес горіння проілюструємо на прикладі метану:
У реакцію вступають чотири атоми Гідрогену та чотири атоми Оксигену, тому перед формулою H2O треба поставити коефіцієнт 2:
Роль окисно-відновних процесів у житті людини. Першу окисно-відновну хімічну реакцію людина здійснила, коли навчилася добувати вогонь. З того часу процеси горіння, а отже, і окисно-відновні процеси посідають одне з провідних місць у повсякденному житті. Це вони сприяють появі тепла в домі, школах, установах, надають руху автомобілям, теплоходам, літакам, ракетам, дають змогу добувати цінні речовини з природних сполук.
Окисно-відновні реакції відіграють важливу роль у природі. Прикладом є реакція фотосинтезу, що відбувається в рослинах, і процеси дихання й перетравлювання їжі в організмах тварин та людини.
Запитання та завдання
1. Під час добування металів з оксидів відбувається процес їхнього окиснення чи відновлення? Наведіть приклади окисно-відновних реакцій.
2. Взаємодія металів з розведеними кислотами, наприклад із хло-ридною кислотою, лужних і лужноземельних металів з водою супроводжується відновленням якого з елементів?
3. Який елемент відновлюється в процесі горіння на повітрі?
4. У якій із реакцій змінюються ступені окиснення елементів:
5. У якій із реакцій розкладу змінюються ступені окиснення елементів:
*6. Визначте об’єм (н. у.) водню, який виділиться в результаті реакції металічного натрію масою 6,9 г з водою.
*7. Який об’єм (н. у.) кисню треба витратити, щоб спалити гідроген сульфід об’ємом 44,8 л? Складіть методом електронного балансу рівняння ОВР, скориставшись схемою H2S + O2 ^ SO2 + H2O.
8. Визначте окисник і відновник у реакції магнію з киснем. Складіть рівняння напівреакцій окиснення та відновлення.
9. Визначте окисник і відновник у реакції відновлення купрум(ІІ) оксиду воднем. Складіть рівняння напівреакцій окиснення та відновлення.
Це матеріал з підручника Хімія 9 клас Бутенко (поглиблений рівень)